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铝及其化合物在生产、生活中有重要应用。
(1)铝是一种重要的金属元素,在周期表中位于第________周期________族.
(2)钢制品镀铝后能有效防止钢材腐蚀,为测定镀层的厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为________ mol。
(3)工业上常用铝土矿(含SiO2等杂质)生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3,需要从下列试剂中选择两种,选用的试剂组合最好是_________。
a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 盐酸
(4)请完成
(3)中涉及到的离子方程式:_______________、______________、________________。
(5)铝能与氢氧化钠溶液反应,硅也可以发生类似反应,请写出硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________。
(2)钢制品镀铝后能有效防止钢材腐蚀,为测定镀层的厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为________ mol。
(3)工业上常用铝土矿(含SiO2等杂质)生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3,需要从下列试剂中选择两种,选用的试剂组合最好是_________。
a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 盐酸
(4)请完成
(3)中涉及到的离子方程式:_______________、______________、________________。
(5)铝能与氢氧化钠溶液反应,硅也可以发生类似反应,请写出硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________。
（1）本题考查铝元素在周期表中的位置，Al位于第三周期第IIIA族；
（2）本题考查氧化还原反应，Al与NaOH反应的方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，还原产物是氢气，因此转移6mol电子，产生氢气的物质的量为6/2mol=3mol；
（3）本题考查铝及其化合物的性质，氢氧化铝表现两性，因此先加入足量的盐酸，NaAlO2转化成AlCl3，Na2SiO3转化成H2SiO3沉淀，然后过滤，氢氧化铝不溶于弱碱，在向溶液中加入过量氨水，因此最好的组合是bd；
（4）本题考查元素及其化合物的性质，涉及的反应是：2H＋+SiO32－=H2SiO3↓、AlO2－+4H＋=Al3＋+2H2O、Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3NH4＋ ；
（5）本题考查硅与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，推出Si与氢氧化钠溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。
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