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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10克放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90克，充分反应后，称得反应剩余物为97.14克（假设鸡蛋壳中的其它物质不与稀盐酸反应）。请计算：
(1)产生二氧化碳气体多少克。
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
试题分析：
（1）根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，故产生二氧化碳气体质量=10克+90克-97.14克=2.86克
（2）根据化学方程式：CaCO3+ 2HCl===CaCl2+ H2O + CO2↑中CO2与CaCO3的质量关系，即可求出碳酸钙的质量，进一步计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数解：设碳酸钙质量为xCaCO3+ 2HCl===CaCl2+ H2O + CO2↑100 44x 2.86g100:44=x:2.86gx=6.5g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=6.5g/10g×100%=65%
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